3.用少数蒸馏水溶解硝酸银，再参加过量的硫酸，即得到酸式硫酸银与酸的混合溶液，将溶液加热，蒸出硝酸。

  至很多烟冒出（硫酸开端分化出三氧化硫），硝酸根本赶尽，中止加热，在溶液中参加蒸馏水，由于酸度下降，硫酸银分出，用水洗刷后枯燥即可。

  4．将剖析纯的硝酸银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混合，冷却结晶，过滤结晶中参加氨水生成银氨络离子，再加硫酸沉积出硫酸银，用水洗刷结晶，枯燥，即得剖析纯硫酸银。

  中学阶段，当学生学到辨别氯离子与硫酸根离子时，经常会问的一个问题是：当硝酸银溶液滴入硫酸钠溶液时，会生成硫酸银沉积，再加硝酸是否会溶解？

  硫酸银（Ag2SO4），无色结晶或白色结晶性粉末。遇光逐步变黑色。溶于硝酸、氨水和浓硫酸，慢慢地溶于125份水和71份沸水，不溶于乙醇。有刺激性。

  1.将硝酸银溶于热水中，再溶于硫酸铵水溶液中。过滤后，加热，将此热溶液加到热的硝酸银溶液中。经冷却，吸滤出硫酸银结晶，再经水洗、枯燥即可。

  2.将纯洁的硝酸银结晶溶于少数水中，再向其间参加硫酸(1∶2)，将分出的硫酸银结晶经离心别离出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除掉其间有几率存在的硝酸。冷却以分出硫酸氢盐的结晶，用离心法别离出结晶，并置于铂皿顶用水处理。此刻在放热的一起，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗刷，直至洗刷水不显酸性停止。将结晶别离出来，在110℃下枯燥。在上述一切操作中，有必要避免强光照耀，应尽或许避光进行。

  在中学阶段，由于常识的限制，咱们我们常常着重硫酸是强酸，在水中彻底电离，可是这个说法是不正确的。硫酸的第一步电离的的确是彻底的，可是第二步硫酸氢根的电离不彻底，硫酸氢根仅仅一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：

  也就是说硫酸根能够与氢离子结合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分化反响的本质是生成弱电解质，所以硫酸银会与硝酸产生某程度上的反响。

  1.用于亚硝酸盐、钒酸盐、磷酸盐和氟的比色测定。测定乙烯以及水质剖析中钴和铬的测定。

  依据强酸制弱酸和复分化反响要有沉积等生成的准则（本质上是强电解质制弱电解质），硫酸银加上硝酸不能得到硝酸银和硫酸，由于,首要，硝酸银是可溶的，并且溶解度非常大，而硫酸银仅仅是微溶的，即生成物没有沉积、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比硝酸强（不过这点在以水为反响介质时不是根本原因，由于水是硫酸和硝酸的拉平试剂，即在水中，难以分辩硫酸和硝酸的酸性强弱）。

  硫酸银，分子式为Ag2SO4。为白色细微斜方结晶性粉末，遇光分化变暗。易溶于氨水、硝酸、和浓硫酸，微溶于水，不溶于乙醇。密封枯燥避光保存。